Температура кипения

Тема в разделе "Школа", создана пользователем Natalya Shevchenko, 3 ноя 2016.

  1. Natalya Shevchenko

    Natalya Shevchenko Старожил

    Не нашла куда отправить свой вопрос.
    Читала, что на форуме есть химики. СОС!
    Почему вода с сахаром закипает быстрее, чем соленая вода? У ребенка вопрос в школе. Я - 0 в химии, ну не мое оно. Полазила в инете, все про пресную и соленую.
    Очень надо, ребятушки. И если можно простым языком.
    СПАСИБО!
     
  2. TomKyte

    TomKyte Старожил

    Соленая вода имеет более высокую температуру кипения из-за наличия в ней Na+ и Cl- (хлористый натрий или в простонародье повареная соль). И чем больше соли в воде, тем выше ее температура кипения. Подслащеная вода должна кипеть при такой же температуре, что и обычная пресная вода - т.е. 100 градусов ЦЦельсия.
     
    • Нравится Нравится x 1
  3. EugeneSpb

    EugeneSpb Форумчанин

    Как вы искали? По запросу "why sugar water boil faster" первые же ссылки:
    https://www.quora.com/Does-sugar-aid-in-water-boiling-faster
    https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20080525041855AAHKaL4
    http://kitchenscience.sci-toys.com/boiling_freezing_pressure
    https://www.reference.com/science/boils-faster-salt-water-sugar-water-2c3f986fdec78d7f
     
  4. Natalya Shevchenko

    Natalya Shevchenko Старожил

    спасибо, это то, что доктор прописал!
    --- Сообщения объединены, 3 ноя 2016, дата первого сообщения: 3 ноя 2016 ---
    эксперимент делали в школе, кипятили воду - простую, с сахаром и с солью...выиграл сахар..почему? так как химии еще по возрасту нет, то нужен самы простой вопрос..типа температура кипения сахара ниже, чем соли...а у @TomKyte с подроьностями
     
  5. _id_

    _id_ Аксакал

    "Быстрее" не значит при более низкой температуре.
    ИМХО потому что теплоемкость сахара меньше теплоемкости воды. Поэтому одну и ту же массу (или обьем) довести до кипения (достижение температуры кипения) можно меньшим количеством тепла / энергии (джоулей).
     
    • Нравится Нравится x 1
  6. Natalya Shevchenko

    Natalya Shevchenko Старожил

    12 лет реьенку, химии еще нет. есть наука ))
     
  7. stu

    stu Завсегдатай

    Ребят, дело же просто в центрах парообразования. Видимо, по какой-то причине, сахар на эту роль подходит лучше. Скорее всего, потому что молекула сахара гораздо больше молекулы соли.
     
  8. pyfun

    pyfun Старожил

    отсутствие центров парообразования повышает начальную температуру кипения.
    Наличие центров парообразования не уменьшает температуру кипения.
    --- Сообщения объединены, 3 ноя 2016, дата первого сообщения: 3 ноя 2016 ---
    это физика. Химия начнётся когда дети соль в сахар начнут превращать.
     
  9. stu

    stu Завсегдатай

    Тоже интересная идея!
    --- Сообщения объединены, 3 ноя 2016, дата первого сообщения: 3 ноя 2016 ---
    Быстрее закипает. Вопрос то об этом.
    --- Сообщения объединены, 3 ноя 2016 ---
    Или в метамфетамин :)
     
  10. Greta

    Greta Аксакал

    а это точно химия?я про физику подумала.Физики у них тоже еще нет?
     
  11. pyfun

    pyfun Старожил

    быстрее - значит при меньшей температуре. Центры парообрзования не могут её уменьшить.
     
  12. stu

    stu Завсегдатай

    Вы уверены? Я - нет. Чистая вода в гладкой емкости закипает будучи перегретой, скорее всего. Чем больше центров тем больше вероятность, что она закипит не перегретой, а при своей температуре кипения. То есть быстрее.
    Но мне теория _id_ больше нравится. Правда, придется предположить, что количество добавленного сахара не пренебрежимо мало, чтобы эффект был заметен.
     
    • Согласен Согласен x 1
  13. stu

    stu Завсегдатай

    @_id_
    Удельная теплоемкость уменьшится, но вещества станет больше. Я посчитал, смеси 200 г воды с 10 г сахара нужно будет сообщить на 1.4% тепла больше, чем чтобы достичь того же увеличения температуры 200 г воды. Не пойдет.
     
  14. LudmiPa

    LudmiPa Форумчанин

    В соленой воде присутствуют ионы Na+ и Cl-, которые занимают определенную область между молекулами воды.
    В соленой воде молекулы воды присоединяются к ионам соли («гидратация»). Связь между молекулами воды значительно слабее связи, образовавшейся в процессе гидратации.
    Поэтому молекула пресной воды легче (при более низкой температуре) отрывается от своего "окружения" - т.е. грубо говоря испаряется. А для того, чтобы молекула воды с растворенной солью "вырвалась из объятий" соли и других молекул воды требуется больше энергии, т.е. большая температура.

    А сахар - не электролит. Молекулы сахарозы иначе взаимодействуют с молекулами воды.

    Температура кипения сахар и соли вообще не то, температура плавления у них.
    Сто лет назад был у нас предмет физхимия, там была теория растворов. Ну, уже не помню ничего, конечно))

    Для детей объяснение простое - соленая закипает дольше, потому что в ней соль. А сладкая быстрее, потому что в ней - сахар!
     
    • Нравится Нравится x 1
  15. stu

    stu Завсегдатай

    Такая идея. Смешивание двух веществ -- необратимый процесс, следовательно энтропия системы возрастет. Следовательно, смесь должна немного нагреться :)
    --- Сообщения объединены, 3 ноя 2016, дата первого сообщения: 3 ноя 2016 ---
    В общем, скорее всего дело в центрах парообразования.
     
  16. _id_

    _id_ Аксакал

    Это если предположить, что в воду добавили сахар. А если предполагать одну и ту же массу (чистая вода и с сахаром), то в сладкой воде воды будет меньше. та же логика, если массу заменить объемом.
     
  17. stu

    stu Завсегдатай

    Если взять снова 200 г воды и 10 сахара, то 200 г смеси потребует на 4% меньше тепла, чем 200 воды.
     
  18. _id_

    _id_ Аксакал

    Именно так. Вы хорошо проиллюстрировали.
    Ну а если меньше тепла, то и, скажем, двухкиловатной плите потребуется меньше времени.
     
  19. marshaal

    marshaal Аксакал

    при растворении соли в воде температура понижается. в отличие от сахара: начальная температура воды с солью ниже.
     
    • Нравится Нравится x 1
    • Согласен Согласен x 1
  20. Alexey

    Alexey Аксакал

    https://ru.wikipedia.org/wiki/Эндотермические_реакции
     
    • Нравится Нравится x 1

Поделиться этой страницей